Рубрика: Химия

Амфотерные оксиды и гидроксиды Ключевые слова конспекта: амфотерность, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды,  ГИДРОКСИДЫ Гидроксиды – это неорганические соединения, образованные тем или иным элементом, кислородом и водородом. В гидроксидах обязательно имеется водород, связанный с кислородом (связь О–Н). В некоторых гидроксидах водород может непосредственно соединяться с атомами элемента. Например, в H3РO3 два атома водорода связаны с атомами кислорода, а один – с атомом фосфора. В ряде случаев гидроксиды являются продуктами гидратации (соединения с водой) соответствующих оксидов, хотя многие оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. В результате дегидратации гидроксидов образуются соответствующие оксиды. Гидроксиды…

Читать далее

Реакции ионного обмена. Ионное уравнение Ключевые слова конспекта: свойства ионов, определение ионов, реакции ионного обмена, ионное уравнение, реакции в растворах электролитов. Свойства ионов Число электронов в атоме равно числу протонов. Протоны и нейтроны прочно связаны друг с другом и образуют ядро атома. Ион – атом или часть молекулы, где есть неравное количество электронов и протонов. Если электронов больше, чем протонов, то ион называют отрицательным. Иначе ион называют положительным. Ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют определенный цвет. Для каждого из ионов характерны специфические химические…

Читать далее

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации Ключевые слова конспекта: электролитическая диссоциация, теория, электролиты, неэлектролиты, определения основаниям, кислотам и солям как электролитам, степень диссоциации, степень электролитической диссоциации. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц. В металлах такое направленное движение осуществляется за счёт относительно свободных электронов. Но проводить электрический ток могут не только металлы. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Почему же электролиты проводят электрический ток? В 1887 г. шведский учёный Сванте Аррениус сформулировал положения…

Читать далее

Соли: классификация, свойства, получение Ключевые слова конспекта: определение солей, классификация, физические и химические свойства соли, получение средних и кислых солей.  ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными. При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску: Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH4+ растворимы. Среди сульфидов и фосфатов…

Читать далее

Ортофосфорная кислота. Фосфаты Ключевые слова конспекта: ортофосфорная кислота, фосфаты Высшими гидроксидами фосфора являются фосфорные кислоты: ортофосфорная H3РO4, метафосфорная НРО3 и дифосфорная Н4Р2O7. Ортофосфорная кислота – вещество молекулярного строения. В безводном состоянии образует бесцветные гигроскопичные легкоплавкие (t°пл = 42 °С) кристаллы. Смешивается с водой в любых соотношениях. Ортофосфорная кислота – слабый электролит, диссоциирует ступенчато: Ортофосфорная кислота проявляет общие свойства кислот. Она взаимодействует: а) с основаниями: б) с основными и амфотерными оксидами: в) с солями более слабых и летучих кислот: В отличие от азотной кислоты, ортофосфорная может образовать кислые соли: 2КОН +…

Читать далее

Нитраты (соли азотной кислоты) Ключевые слова конспекта: нитраты, соли азотной кислоты, селитра, получение и применение нитратов, влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека. Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава X(NO3)n, где X – катион металла или NH4. Нитраты щелочных металлов и аммония называют селитрами. Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, которые могут быть окрашены только за счёт катионов металлов. Практически все нитрaты хорошо растворимы в воде, легкоплавки. В водных растворах нитратов не происходит гидролиз…

Читать далее

Азотная кислота Ключевые слова конспекта: азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, получение, применение азотной кислоты. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Высшим гидроксидом азота является азотная кислота HNO3. Азотная кислота – вещество молекулярного строения. В молекуле HNO3 химические связи ковалентные полярные. Графическая формула азотной кислоты: В азотной кислоте степень окисления азота равна +5, а его валентность – IV. Азот не может быть пятивалентным, так как на втором энергетическом уровне нет вакантных орбиталей, необходимых в этом случае для возбуждения атома. Одна из электронных пар атома азота принадлежит одновременно…

Читать далее

Аммиак. Соли аммония Ключевые слова конспекта: аммиак, строение молекулы, свойства, соли аммония, запах аммиака, гипс, азотная кислота, мочевина. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ АММИАКА, ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Водородным соединением азота является аммиак NH3. Аммиак – вещество молекулярного строения. Его электронная и графическая формулы изображены на рисунке. В молекуле NH3 тип химической связи – ковалентный полярный. Электронная плотность смещена к атому азота, на атоме азота – частичный отрицательный заряд δ–, на атомах водорода – частичный положительный заряд δ+. В молекуле аммиака одинарные связи, так как на атоме азота в молекуле NH3 имеется неподелённая электронная…

Читать далее

Свойства простых веществ: Фосфор Ключевые слова конспекта: свойства простых веществ, фосфор, строение и физические свойства, химические свойства, производство и применение фосфора. Фосфор – элемент группы VA. Его важнейшие параметры приведены в таблице. На валентном слое атома фосфора, в отличие от азота, есть вакантные 3d-орбитали. В отличие от азота, фосфор может быть пятивалентным. В этом случае атомы фосфора находятся в возбуждённом состоянии:   СТРОЕНИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Элемент фосфор образует несколько простых веществ, среди которых наиболее известны белый, красный и чёрный фоcфоp. Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р4. В…

Читать далее