Химия 8 Контрольные работы Габриелян

Химия 8 Контрольные работы Габриелян — контрольные работы по химии в 8 классе с ответами по УМК Габриелян (2 варианта) В учебных целях использованы цитаты из пособия «Поурочные разработки по химии. 8 класс / Ястребова О.Н. — М.: ВАКО», которое используется в комплекте с учебником «Габриелян О.С. Химия 8 класс. М.: Дрофа». Химия 8 класс. Контрольные работы по учебнику Габриелян Глава 1. Урок 12. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»: [button title=»Контрольная № 1 + Ответы» link=»/химия-8-габриелян-контрольная-1/» target=»_blank» color=»theme» font_color=»» size=»2″]   Глава 3. Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»:…

Читать далее

Соединения железа

Соединения железа Ключевые слова конспекта: соединения железа (II), cоединения железа (III), железный купорос, соль Мора, гидрооксид железа, ферриты, оксид железа, полигидрат оксида. СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II) Наиболее распространёнными соединениями железа (II) являются его соли: FeSO4 7H2O – сульфат железа (II) гептагидрат – железный купорос; FeSO4 (NH4)2SO4 • 6H2O – сульфат диаммония – железа (II) гексагидрат, соль Мора; FeCl2 4H2O – хлорид железа (II) тетрагидрат. Гидратированные соли железа (II) обычно имеют бледно–зелёную окраску, безводные – бесцветны. Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа с кислотами: Fe + 2НCl = FeCl2 +…

Читать далее
Химия Химия-9 

Производство чугуна и стали. Доменная печь

Производство чугуна и стали Ключевые слова конспекта: производство чугуна, производство стали, железная руда, чугун, сталь, руда, кокс, силикат кальция, пирит, доменная печь. ПРОИЗВОДСТВО ЧУГУНА. ДОМЕННАЯ ПЕЧЬ По объёму производства и потребления железо является важнейшим металлом. Обычно железо используется в виде сплавов. Отрасль промышленности, производящая железо и его сплавы, – чёрная металлургия. Источником получения железа является железная руда. В руде основными компонентами являются соединения железа: Fe3O4 – магнетит (магнитный железняк), Fe2O3 – гематит (красный железняк), Fe2O3 nH2O – лимонит (бурый железняк), FeS2 – пирит (железный колчедан, серный колчедан). Пирит сначала обжигают…

Читать далее

Железо: характеристика и свойства

Железо: характеристика и свойства Ключевые слова конспекта: железо, характеристика элемента железо, свойства железа, ферраты, оксиды железа, железная окалина, взаимодействие с неметаллами, гидрооксиды железа, сульфид железа, ржавление. Железо Fe – элемент № 26, 4-го периода, VIIIB группы. Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p6 3d64s2. Электронная конфигурация валентного слоя атома железа изображена также на схеме: Наиболее устойчивые электронные конфигурации ионов железа: Fe2+ – 3d64s0; Fe3+ – 3d54s0. Железо проявляет следующие степени окисления: 0 – в простых веществах; +2 – в оксиде FeO, в гидроксиде Fe(OH)2 и солях, например FeCl2, FeSO4…

Читать далее

Соединения алюминия

Соединения алюминия Ключевые слова конспекта: соединения алюминия, оксид алюминия, корунд, нефелины, гидрооксид алюминия, соли алюминия. Оксид алюминия Al2O3. Имеет атомную кристаллическую решётку. В расплавленном состоянии (выше 2045 °С) является электролитом, поэтому его иногда считают ионным соединением. Оксид алюминия встречается в виде пяти различных модификаций. Чаще встречается α-форма – корунд. Высокая прочность связи Al – О объясняет его химическую стойкость, огнеупорность и твёрдость. В обычных условиях кристаллическая форма оксида алюминия не реагирует с водой, кислотами и щелочами. Однако аморфный оксид алюминия проявляет амфотерность, взаимодействует и с кислотами, и со щелочами: Al2О3…

Читать далее

Алюминий: характеристика, свойства, получение

Алюминий Ключевые слова конспекта: алюминий, свойства алюминия, получение и применение алюминия, алюмосиликаты, глина, оксид алюминия, боксит, дюралюмин, дюраль. Алюминий Al – элемент № 13, 3–го периода, IIIA группы, Ar (Al) = 27. Электронная конфигурация невозбуждённого атома алюминия 1s22s22p6 3s23p1: Алюминий является р-элементом. В своих соединениях он всегда имеет степень окисления +3. Оксид и гидроксид алюминия (Al2O3 и Al(ОН)3 соответственно) амфотерны. Существует водородное соединение алюминия – гидрид алюминия AlH3 (алан) – белый порошок. По распространённости в земной коре алюминий занимает 4-е место (после О, Si, Н). Основная масса алюминия сосредоточена в алюмосиликатах. Продуктом…

Читать далее

Соединения кальция и магния

Соединения кальция и магния Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды. СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция. Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла: СаО + H2O = Са(ОН)2 Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие…

Читать далее

Щелочноземельные металлы. Элементы IIA-группы

Щелочноземельные металлы Ключевые слова конспекта: щелочноземельные металлы, элементы IIA-группы, земли, получение щелочноземельных металлов. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IIA ГРУППЫ К щёлочноземельным металлам относят кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra – металлы IIА-группы. Название «щёлочноземельные» обусловлено тем, что гидроксиды этих металлов относятся к щелочам – растворимым в воде основаниям, а оксиды этих металлов с древних времён называли землями. Бериллий и магний к щёлочноземельным металлам не относятся. Важнейшие параметры элементов IIA группы приведены в таблице: Электронная конфигурация валентного слоя атомов щёлочноземельных металлов в стационарном состоянии ns2. Щёлочноземельные металлы являются s-элементами. Во всех своих…

Читать далее

Щелочные металлы. Элементы IA-группы

Щелочные металлы. Элементы IA-группы Ключевые слова конспекта: щелочные металлы, элементы IA-группы, литий, натрий, цезий, калий, рубидий, надпероксиды, пероксид натрия, щелочи, получение и применение щелочных металлов. Щелочными металлами называют элементы IA-группы Периодической системы. Групповое название «щелочные» обусловлено тем, что растворимые в воде гидроксиды натрия и калия известны с древних времён, их называли щелочами. Важнейшие параметры этих элементов приведены в таблице.     Вы видите, как меняются свойства элементов в подгруппе: от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, значения энергии ионизации и электроотрицательности уменьшаются, металлические свойства усиливаются. Электронная конфигурация валентного электронного слоя…

Читать далее

Карбонаты и силикаты

Карбонаты и силикаты Ключевые слова конспекта: ионные соединения, карбонаты, силикаты, сода, гидролиз, гашение соды, приготовление теста. Как и большинство солей, карбонаты и силикаты можно отнести к ионным соединениям. Формулы для силикатов Men(SiO3)m отражают только соотношение элементов, но не истинный состав силикат-анионов, который, как и в случае с кремниевой кислотой, более сложен. При обычных условиях карбонаты и силикаты – твёрдые вещества, бесцветные, если катион металла не даёт характерную окраску. В воде растворимы только карбонаты и силикаты щелочных металлов (кроме Li) и (NH4)2CO3. Гидрокарбонаты металлов, в которых катионы имеют заряд 2+, как…

Читать далее