Рубрика: Химия

Свойства простых веществ: Азот Ключевые слова конспекта: свойства простых веществ, азот, строение и физические свойства, химические свойства, производство и применение азота. Азот – элемент группы VA. Его важнейшие параметры приведены в таблице. На валентном энергетическом уровне атома азота нет вакантных орбиталей. Следовательно, электронная пара 2s-подуровня не может быть распарена, и поэтому азот в своих соединениях не может быть пятивалентным. Максимальная валентность азота в соединениях – IV. Азот проявляет степени окисления от –3 (низшей) до +5 (высшей). Примеры соединений с различными степенями окисления азота приведены в таблице.   СТРОЕНИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ…

Читать далее

Соединения серы: сернистый газ и сульфаты Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование. Оксид серы (IV) — сернистый газ Оксид серы (IV) SO2 – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию. При обычных условиях оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO2). Оксид серы (IV) SO2 – кислотный оксид. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит): SO2 + H2O ↔ H2SO3 В водном растворе она ступенчато диссоциирует: Наличие ионов водорода…

Читать далее

Соединения серы: серная кислота Ключевые слова конспекта: соединения серы, серная кислота, участие в кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействиях, получение и применение серной кислоты. Серная кислота H2SO4 – вещество молекулярного строения. Её графическая формула: В серной кислоте сера находится в высшей степени окисления +6. Серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, хорошо растворимую в воде. Смешивается с водой в неограниченном количестве и очень гигроскопична. При растворении верной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты. Химические свойства серной кислоты можно рассмотреть с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных взаимодействий. Участие в кислотно-основных взаимодействиях Серная кислота…

Читать далее

Соединения серы: сероводород, сульфиды Ключевые слова конспекта: соединения серы, сероводород, сульфиды, осаждение сульфидов. Сероводород При обычных условиях сероводород Н2S – газ, без цвета, с характерным запахом гниющего белка. При 20°С 1 объём воды растворяет 2,5 объёма Н2S. Раствор Н2S в воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой. Сероводородная кислота – слабая, двухосновная, бескислородная. Диссоциирует ступенчато: Химические свойства сероводорода, как и многих соединений, удобно рассмотреть в двух аспектах: кислотно-основном и окислительно-восстановительном. По кислотно-основным свойствам раствор сероводорода является слабой кислотой, что обусловлено присутствием в растворе ионов Н+ (Н3О+). Сероводород может изменить окраску…

Читать далее

Сера: химические свойства Характеристика элемента серы Сера S – элемент № 16, 3–й период, VIA группа (халькогены). Электронная конфигурация атома серы в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p4: Электронная формула атома серы:  Валентные возможности серы: II – в стационарном состоянии, IV (3s23p33d1) и VI (3s13p33d2) – в возбуждённом состоянии атома. Наиболее характерными для серы являются следующие степени окисления: 0 – в простых веществах (ромбическая, пластическая сера); –2 – в сероводороде Н2S и сульфидах (FeS, Na2S); +4 – в оксиде серы (IV) SO2, сернистой кислоте Н2SO3 и её солях – сульфитах (K2SO3); +6 –…

Читать далее

Кислород: химические свойства Ключевые слова конспекта: химические свойства простых веществ-неметаллов, характеристика элемента? простое вещество — кислород O2, получение кислорода. Характеристика элемента кислорода Кислород О – элемент № 8, 2-й период, VIA группа. Электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. Валентные возможности кислорода – II и III (с учётом возможности образования связи по донорно–акцепторному механизму, например в ионе гидроксония Н3О+). Возможные степени окисления кислорода: +2 – в соединении со фтором OF2; +1 – в соединении со фтором О2F2; 0 – в простых веществах O2 (кислород), O3 (озон); –1 – в пероксидах (Н2O2, Na2O2);…

Читать далее

Окислители и восстановители Ключевые слова конспекта: окислители, восстановители, окисление, восстановление. Окислитель – вещество, атомы, молекулы или ионы которого принимают электроны. Восстановитель – вещество, атомы, молекулы или ионы которого отдают электроны. Окислителем и восстановителем могут также называть элементы, атомы которых отдают или принимают электроны. Если элемент является окислителем – его степень окисления понижается; если элемент является восстановителем – его степень окисления повышается. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приёма электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Окислители Среди простых веществ окислительные свойства…

Читать далее

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Ключевые слова конспекта: окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса, окисление, восстановление. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приёма электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. Темы, связанные с настоящим конспектом: Степень окисления химических элементов Окислительно-восстановительные реакции Окислители и восстановители     МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА Рассмотрим составление схем электронного баланса на примере горения фосфора (а) и взаимодействия перманганата калия с…

Читать далее

Окислительно-восстановительные реакции Ключевые слова конспекта: степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса, окисление, восстановление. В ходе огромного множества химических реакций происходит переход электронов от одних веществ к другим. Такие реакции называют окислительно-восстановительными. Формальным признаком таких реакций является изменение степеней окисления элементов. Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на атоме данного элемента в химическом соединении, если предположить, что все электронные пары, за счёт которых этот атом связан с другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностью. Таким образом, при вычислении степени окисления мы представляем себе, что все ковалентные…

Читать далее