Соединения железа

Соединения железа

Ключевые слова конспекта: соединения железа (II), cоединения железа (III), железный купорос, соль Мора, гидрооксид железа, ферриты, оксид железа, полигидрат оксида.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II)

Наиболее распространёнными соединениями железа (II) являются его соли:

  • FeSO4 7H2O – сульфат железа (II) гептагидрат – железный купорос;
  • FeSO4 (NH4)2SO4 • 6H2O – сульфат диаммония – железа (II) гексагидрат, соль Мора;
  • FeCl2 4H2O – хлорид железа (II) тетрагидрат.

Гидратированные соли железа (II) обычно имеют бледно–зелёную окраску, безводные – бесцветны. Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа с кислотами:

Fe + 2НCl = FeCl2 + H2

или в результате восстановления соединений железа (III):

Соединения железа (II) обладают хорошей восстановительной способностью, поэтому они удобны для использования в этом качестве в водных растворах.

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – белое (иногда с зеленоватым оттенком), нерастворимое в воде вещество. Легко окисляется на воздухе, особенно в присутствии влаги:

Хотя гидроксид железа (II) и проявляет амфотерные свойства, основные свойства существенно преобладают. Так, гидроксид железа (III) реагирует с кислотами:

Fe(OH)2 + 2Н+ → Fe2+ + 2H2O

 

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (III)

Соединения железа (III) получают действием сильных окислителей на металлическое железо или на соединения железа (II):

Соли железа (III) могут выступать в роли окислителей. Например:

Одной из качественных реакций на ион Fe3+ является взаимодействие с роданидом калия (натрия, аммония). Признаком реакции служит образование кроваво–красного раствора роданида железа (III):

Оксид железа (III) Fe2O3 – красно-коричневый или тёмно-коричневый порошок. Оксид железа (III) хотя и проявляет амфотерность и реагирует с кислотами, а со щелочами реагирует при сплавлении:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

В результате реакции образуются ферриты. Они также образуются при сплавлении с основными оксидами или карбонатами щелочных металлов:

Оксид железа (III) получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III):

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Формула Fe(OH)3 употребляется условно. Существует полигидрат оксида железа (III) Fe2O3nH2O.

Полигидрат оксида железа (III) – осадок бурого цвета, выпадает при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы, содержащие Fe3+:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3ОН
= Fe(OH)3

Гидроксид железа (III) – это слабое основание, его амфотерные свойства проявляются только при сплавлении со щелочами и основными оксидами, при этом образуются ферриты. Под действием воды ферриты полностью гидролизуются:

NaFeO2 + 2H2O = Fe (ОН)3↓ + NaOH

 


Конспект урока по химии «Соединения железа». Выберите дальнейшее действие:

Похожие записи

Форма для написания комментария

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней