Рубрика: Химия

Угольная кислота. Кремниевая кислота Ключевые слова конспекта: угольная кислота, графическая форма угольной кислоты, кремниевая кислота, мета-форма, орто-форма, метакремниевая, ортокремниевая кислота, получение кремниевой кислоты. И углерод, и кремний образуют высшие гидроксиды – кислоты: соответственно угольную (H2СО3) и кремниевую (H2SiO3). В свободном виде они не получены. H2СО3 существует только в разбавленных растворах, a H2SiO3 – в полимерной форме. Угольная кислота H2СО3. Графическая формула угольной кислоты: В молекуле СO2 кратные связи очень прочны, образование H2СО3 невыгодно, так как общая кратность связи понижается. Поэтому, несмотря на хорошую растворимость углекислого газа СO2 в воде, основная…

Читать далее

Диоксид кремния (кремнезём) Ключевые слова конспекта: оксид кремния IV, диоксид кремния, кремнезём, силикаты, горный хрусталь, кварц, аметист, агат, яшма, сердолик. Кремний, подобно углероду, образует оксид кремния (IV) SiO2 (диоксид кремния) и оксид кремния (II) SiO (монооксид кремния). Одним из наиболее распространённых соединений кремния является оксид кремния (IV). Оксид кремния (IV) (диоксид кремния, кремнезём SiO2) – вещество немолекулярного строения, его кристаллическая решётка атомная. Каждый атом кремния образует четыре ковалентные связи в тетраэдрических направлениях с соседними атомами. Кристаллы SiO2 состоят из цепочек тетраэдров, связанных между собой через атомы кислорода. Схематически строение (SiO2)n в…

Читать далее

Оксиды углерода Ключевые слова конспекта: оксиды углерода, угарный газ, монооксид углерода, формиаты, газообразное топливо, газогенераторы, генераторный газ, углекислый газ, диоксид углерода,  Углерод образует два устойчивых оксида – оксид углерода (II) СО (монооксид углерода) и оксид углерода (IV) СO2 (диоксид углерода). Оксид углерода (II) — угарный газ Оксид углерода (II) (монооксид углерода, угарный газ СО) – вещество молекулярного строения. В молекуле СО связь ковалентная полярная, тройная. Две общие электронные пары образованы по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному: Тройная связь в молекуле СО очень прочная, её энергия больше, чем в молекуле N2…

Читать далее

Химические свойства углерода и кремния Ключевые слова конспекта: химические свойства углерода, химические свойства кремния. Химические свойства углерода Реакционная способность углерода зависит от аллотропной модификации. Углерод в виде алмаза и графита довольно инертен, устойчив к действию кислот, щелочей, что позволяет изготавливать из графита тигли, электроды и т. д. Более высокую реакционную способность углерод проявляет в виде угля и сажи. Рассмотрим химические свойства угля, который, как мы уже отметили, является разновидностью графита. Для угля характерна окислительно-восстановительная двойственность. По отношению к большинству неметаллов уголь выступает в роли восстановителя. При нагревании (600–700 °С) уголь…

Читать далее

Углерод и кремний. Элементы IVA-группы Ключевые слова конспекта: углерод, кремний, элементы IVA-группы, свойства элементов, алмаз, графит, карбин, фуллерен. Элементы IV группы – это углерод, кремний, германий, олово и свинец. Более подробно рассмотрим свойства углерода и кремния. В таблице приведены важнейшие характеристики этих элементов. Почти во всех своих соединениях, углерод и кремний четырёхвалентны, их атомы находятся в возбуждённом состоянии. Конфигурация валентного слоя атома углерода при возбуждении атома меняется: Аналогично меняется конфигурация валентного слоя атома кремния: На внешнем энергетическом уровне атомов углерода и кремния находится 4 неспаренных электрона. Радиус атома кремния больше, на…

Читать далее

Вода. Свойства воды. Водные растворы Ключевые слова конспекта: вода, физические и химические свойства воды, водные растворы. Физические свойства воды Чистая вода — прозрачная жидкость, без цвета, вкуса и запаха, плотность 1 кг/л, температура кипения 100 °С при 1 атм, температура плавления 0°С. У воды высокая удельная теплоемкость — 4,12 кДж/кг К), поэтому она долго нагревается и медленно остывает. У воды большая теплота испарения. На испарение 1 г воды требуется 2,25 кДж теплоты. Атомы Н и О в молекуле воды соединены полярными ковалентными связями. На атоме водорода в молекуле Н2О имеется небольшой…

Читать далее

Химические свойства водорода Ключевые слова конспекта: химические свойства водорода, применение водорода,  Водород при комнатной температуре малоактивен. При нагревании водород реагирует со многими простыми и сложными веществами. Реакции соединения В реакциях с неметаллами водород является восстановителем. При поджигании на воздухе водород сгорает или реагирует с кислородом с взрывом: 2Н2 + О2 = 2Н2O. При поджигании водород реагирует с газом хлором Сl2 (на ярком свету — с взрывом) с образованием газа хлороводорода НСl. Н2 + Сl2 = 2НСl. Реакции с бромом и йодом обратимы и протекают при 400-500 °С. При температуре 150-200…

Читать далее

Водород: характеристика, получение Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода. Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%. Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2. Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т). Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например…

Читать далее

Химические свойства галогенов Ключевые слова конспекта: химические свойства галогенов, реакция галогенов с металлами, реакции с неметаллами, реакции галогенов с водой, со щелочами, с солями-галогенидами. Раздел ОГЭ: 3.1.2. Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 1. Реакция с металлами. Галогены реагируют практически со всеми металлами (кроме благородных металлов) с образованием галогенидов. Например, натрий горит в хлоре:  2Na + Cl2 = 2NaCl Со фтором реакции идут очень бурно, с йодом – только при нагревании, часто требуется вода как катализатор. Окислительная активность галогенов снижается от фтора к йоду. Это можно…

Читать далее

Галогены. Элементы VIIA-группы. Хлор, фтор Ключевые слова: галогены, VIIA-группа, хлор, фтор, бром, йод, характеристика элемента, строение галогенов, получение хлора. Раздел ОГЭ: 3.1.2. Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния Галогены (от греч. hals – соль и лат. genui – рождать, т. е. «рождающие соли») — это элементы VIIA-группы – фтор F, хлор Cl, бром Вг, йод I. Электронная конфигурация валентного слоя атомов галогенов в стационарном состоянии ns2np5. Радиусы атомов галогенов от фтора к йоду увеличиваются, энергия ионизации и электроотрицательности уменьшается, неметаллические свойства ослабляются. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ХЛОР Хлор Cl…

Читать далее