Степень окисления химических элементов
Степень окисления химических элементов
Ключевые слова конспекта: степень окисления химических элементов.
Атом в целом электронейтрален. Однако при образовании химических связей с атомами других элементов атом, как правило, приобретает частичный заряд. Например, при образовании ковалентной полярной связи между атомами водорода и хлора одноэлектронное s-облако атома водорода перекрывается одноэлектронным р-облаком атома хлора:
При этом общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного атома хлора, но электрон атома водорода перейдет к атому хлора лишь частично, формируя тем самым частичные заряды атомов δ:
Если общую электронную пару в молекуле хлороводорода полностью «передать» атому хлора, то атом хлора «получит» назад собственный электрон и электрон от атома водорода, принимающий участие в ковалентной связи. Электрон атома водорода сформирует на атоме хлора отрицательный заряд, равный —1. А атом водорода, «потерявший» свой электрон, в этом случает приобретает заряд, равный +1. Эти заряды условны, их называют степенью окисления (СО).
[button title=»☑ Степень окисления — это условный целочисленный заряд атомов химического элемента в соединении.» color=»blue» size=»2″ full_width=»1″]
Принято условно считать, что в соединениях с ковалентными полярными связями общие электронные пары полностью переходят к более электроотрицательному атому, а потому такие соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.
СО может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения. Значения СО принято записывать сверху над символами элемента, при этом вначале указывается знак условного заряда, а затем его величина:
При определении СО элемента в химическом соединении необходимо учитывать, что:
- СО кислорода равна -2 (за исключением фторида кислорода и пероксидов, например );
- СО водорода равна +1 (за исключением гидридов, например );
- СО фтора во всех соединениях с другими элементами равна -1;
- СО металлов всегда положительна, максимальное значение СО металлов главных подгрупп обычно совпадает с номером группы, в которой расположен металл;
- СО свободных атомов и атомов, входящих в состав неполярных молекул (Н2, О2, Cl2 и т. д.), всегда равна нулю.
При рассмотрении неорганических соединений, большинство из которых имеет ионное строение, обычно используют понятие степень окисления, а в органической химии, где большинство соединений имеют молекулярное строение, как правило, используют понятие валентность.
Пример[/su_highlight] Пример. Определить СО марганца в соединении K2MnO4.
Пользуясь правилом электронейтральности вещества, составляем уравнение:
(+1) • 2 + х + (–2) • 4 = 0;
х = 8 – 2 = 6.
Таким образом, СО марганца +6:
В некоторых случаях значение степени окисления может не совпадать с валентностью. Так, в азоте N2 степень окисления азота равна 0, а его валентность равна 3. В пероксиде водорода степень окисления кислорода равна -1, а его валентность равна 2.
Конспект урока «Степень окисления химических элементов».
Темы, связанные с настоящим конспектом:
Отчасти современные учебники по химии составлены в очень сложном языке для восприятия (даже для взрослых), просто набор общих фраз-темный лес. В этой связи используемый в Вашем конспекте доходчивый, порой очень простой язык и кончно многочисленные примеры, поверьте очень помогают в понимании и освоении рассматриваемых здесь тем. Премного признателен Вам за это.