Рубрика: Химия-8

«Строение веществ. Электроотрицательность» Ключевые слова конспекта: строение веществ, кристаллические решетки, электроотрицательность. Молекулярное и немолекулярное строение веществ В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Вещества при заданных условиях могут находиться в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном. Свойства веществ зависят также и от характера химической связи между частицами, которые их образуют — молекулами, атомами и ионами. По типу связи различают вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества, которые состоят из молекул, называются молекулярными. Связи между молекулами в таких веществах очень слабые, значительно слабее, чем между атомами в…

Читать далее

«Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе« Ключевые слова конспекта: закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, изменение характеристик элементов в периодах, изменение характеристик элементов в группах. Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе. Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов уменьшается; электроотрицательность элементов увеличивается; количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы); высшая…

Читать далее

«Периодическая система химических элементов» Ключевые слова конспекта: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, группы и периоды Периодической системы, физический смысл порядкового номера химического элемента. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Таблица включает в себя периоды и группы, т.е. горизонтальные строчки и вертикальные столбцы. Период — это последовательность (горизонтальный ряд в таблице) элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающаяся благородным газом. Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода. В периодах с возрастанием атомного…

Читать далее

«Строение электронных оболочек атомов» Ключевые слова конспекта: строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева, завершенный электронный слой, валентный слой, энергетические уровни, правило октета, орбиталь,  Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром. Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. (В атоме водорода всего 1. электрон,…

Читать далее

«Строение атома. Массовое число» Ключевые слова конспекта: строение атома, элементарные частицы, протоны и электроны в атомах, атомный номер, массовой число, число нейтронов, нуклид, изотопы, ионы, катионы, заряд иона. Согласно модели Резерфорда каждый атом состоит из находящегося в его центре ядра и электронной оболочки. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. Электроны движутся вокруг ядра. Число электронов атома равно положительному заряду ядра. Диаметр атома 10-10 м, диаметр ядра 10-14 – 10-15 м. Масса атома водорода равна 1,67 • 10-24 г, атома углерода — 1,99 • 10-23…

Читать далее

«Основания (названия, получение, свойства)» Ключевые слова конспекта: названия оснований, получение оснований, химические свойства. Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.  Названия оснований В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III). Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле…

Читать далее

«Свойства солеобразующих оксидов» Ключевые слова конспекта: свойства кислотных оксидов, свойства основных оксидов, свойства амфотерных оксидов. I. Свойства кислотных оксидов 1. Кислотные оксиды, кроме SiО2, реагируют c водой, образуя кислоту: CO2 + H2O → H2CO3 Чтобы составить формулу кислоты, нужно «сложить» все атомы исходных веществ, записывая на первом месте символ водорода, на втором — символ элемента, образующего оксид, и на последнем — символ кислорода. Если индексы получились чётными, их можно сократить: N2O3 + H2O → H2N2O4, или 2HNO2 Эти же реакции можно записать в виде «арифметического примера»: 2. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами, образуя…

Читать далее

«Оксиды (названия, классификация, получение)» Ключевые слова конспекта: оксиды, названия оксидов, классификация оксидов, получение оксидов, химические свойства. Оксиды — сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух химических элементов, один из которых — кислород. Атом кислорода в оксидах всегда имеет степень окисления –2. К примеру, оксидом является соединение P2O5. А вот РН3 и H3PO4 — не являются оксидами, потому что в состав РН3 не входит атом кислорода, а в состав H3PO4 входят атомы трёх химических элементов, а не двух. Оксиды подразделяют на солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие (безразличные). Особое положение…

Читать далее

«Химия 8 класс. Все формулы и определения» Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы. 1. Условные обозначения, названия и единицы измерения некоторых физических величин, используемых в химии Физическая величина Обозначение Единица измерения Время t с Давление p Па, кПа Количество вещества ν моль Масса вещества m кг, г Массовая доля ω Безразмерная Молярная масса М кг/моль, г/моль Молярный объем Vn м3/моль, л/моль Объем вещества V м3, л…

Читать далее

«Массовая доля элемента в соединении» Ключевые слова конспекта: массовая доля элемента в соединении, вычисления по химическим формулам. Относительная атомная масса элемента (Аr) показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. Относительная молекулярная масса (Мr) вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Она складывается из относительных атомных масс элементов, составляющих молекулу: Массовая доля химического элемента (ω) в сложном веществе показывает, какая доля от всей массы сложного вещества приходится на массу этого элемента. Массовая доля элемента в соединении равна…

Читать далее