Вода. Свойства воды. Водные растворы

Вода. Свойства воды. Водные растворы Ключевые слова конспекта: вода, физические и химические свойства воды, водные растворы. Физические свойства воды Чистая вода — прозрачная жидкость, без цвета, вкуса и запаха, плотность 1 кг/л, температура кипения 100 °С при 1 атм, температура плавления 0°С. У воды высокая удельная теплоемкость — 4,12 кДж/кг К), поэтому она долго нагревается и медленно остывает. У воды большая теплота испарения. На испарение 1 г воды требуется 2,25 кДж теплоты. Атомы Н и О в молекуле воды соединены полярными ковалентными связями. На атоме водорода в молекуле Н2О имеется небольшой…

Читать далее

Химические свойства водорода. Применение

Химические свойства водорода Ключевые слова конспекта: химические свойства водорода, применение водорода,  Водород при комнатной температуре малоактивен. При нагревании водород реагирует со многими простыми и сложными веществами. Реакции соединения В реакциях с неметаллами водород является восстановителем. При поджигании на воздухе водород сгорает или реагирует с кислородом с взрывом: 2Н2 + О2 = 2Н2O. При поджигании водород реагирует с газом хлором Сl2 (на ярком свету — с взрывом) с образованием газа хлороводорода НСl. Н2 + Сl2 = 2НСl. Реакции с бромом и йодом обратимы и протекают при 400-500 °С. При температуре 150-200…

Читать далее

Водород: характеристика, получение

Водород: характеристика, получение Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода. Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%. Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН2. Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т). Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н2О, природный газ метан СН4, углеводороды вида СаНb, например…

Читать далее

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды Ключевые слова конспекта: амфотерность, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды,  ГИДРОКСИДЫ Гидроксиды – это неорганические соединения, образованные тем или иным элементом, кислородом и водородом. В гидроксидах обязательно имеется водород, связанный с кислородом (связь О–Н). В некоторых гидроксидах водород может непосредственно соединяться с атомами элемента. Например, в H3РO3 два атома водорода связаны с атомами кислорода, а один – с атомом фосфора. В ряде случаев гидроксиды являются продуктами гидратации (соединения с водой) соответствующих оксидов, хотя многие оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. В результате дегидратации гидроксидов образуются соответствующие оксиды. Гидроксиды…

Читать далее

Соли: классификация, свойства, получение

Соли: классификация, свойства, получение Ключевые слова конспекта: определение солей, классификация, физические и химические свойства соли, получение средних и кислых солей.  ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными. При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску: Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH4+ растворимы. Среди сульфидов и фосфатов…

Читать далее

Кислоты: классификация, свойства, получение

Кислоты: классификация, свойства, получение КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ Кислоты – это электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид катионов – катионы водорода Н+ (точнее – катионы гидроксония H3O+): НCl = Н+ + Cl–                          (НCl + H2O = H3O+ + Cl–) HNO3 = Н+ + NO3–                  (HNO3 + H2O = H3O+ + NO3–) Кислоты – вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными химическими связями. Чем более поляризована связь между атомом водорода, способным отщепляться в виде катиона водорода, и атомом какого–либо другого элемента, тем легче…

Читать далее

Кислород: характеристика, свойства, получение

Кислород: химические свойства Ключевые слова конспекта: химические свойства простых веществ-неметаллов, характеристика элемента? простое вещество — кислород O2, получение кислорода. Характеристика элемента кислорода Кислород О – элемент № 8, 2-й период, VIA группа. Электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. Валентные возможности кислорода – II и III (с учётом возможности образования связи по донорно–акцепторному механизму, например в ионе гидроксония Н3О+). Возможные степени окисления кислорода: +2 – в соединении со фтором OF2; +1 – в соединении со фтором О2F2; 0 – в простых веществах O2 (кислород), O3 (озон); –1 – в пероксидах (Н2O2, Na2O2);…

Читать далее

Определение валентности + примеры

Определение валентности Определение валентности по химическим формулам соединений Для бинарных соединений, т. е. образованных двумя элементами типа  (где а, b — индексы; х, у — валентности), произведение индекса на валентность одного элемента равно произведению индекса на валентность другого элемента. Здесь соблюдается равенство ах = by. Поэтому, если три величины (скажем, а, b, х) известны, то можно найти четвертую: у = ах/b. Если в формуле бинарного соединения нет индексов, то валентности элементов одинаковые. Зная валентность одного элемента, можно написать валентность другого, например: Если валентность одного элемента равна единице, то валентность другого…

Читать далее

Валентность химических элементов

Валентность химических элементов В образовании новых химических связей участвуют неспаренные электроны внешнего энергетического уровня. Именно они, как правило, определяют валентностъ элемента. ■ Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать химические связи с другими атомами. Валентность выражается числом атомов одновалентных элементов, которое атом данного элемента может замещать или присоединять во время образования определенного химического соединения. Валентность — свойство элемента, проявляемое в соединениях. Валентность обозначают римскими цифрами, она может составлять от I до VIII. Существуют одновалентные (Н, Li, Na, K, F, Br), двухвалентные (Mg, Ca, Ba, O, S), трехвалентные (Al, N, P), четырехвалентные…

Читать далее

Химическая связь: ковалентная, ионная, металлическая

Химическая связь: ковалентная, ионная, металлическая Ключевые слова конспекта. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Силы, которые удерживают атомы в молекулах, называются химическими связями. Образование химической связи происходит в том случае, если этот процесс сопровождается выигрышем энергии. Эта энергия возникает, если каждый атом, образующий химическую связь, получает устойчивую электронную конфигурацию. По способу образования и существования химическая связь может быть ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической. Ковалентная химическая связь ■ Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами путем образования общих электронных пар за счет неспаренных электронов. Внешние уровни большинства элементов…

Читать далее