Решение 25 типовых задач по химии (8-11кл)
Содержание (быстрый переход):
Скрыть
Решение 25 типовых задач по химии (8-11 классы)
Ключевые слова: решение 25 типовых задач по химии, определение массы, доли, числа,
1 Определение относительной молекулярной массы Мг
Задача Какова относительная молекулярная масса Мг нитробензола С6Н5NO2? Какова молекулярная масса этого вещества в а.е.м.?
2Определение массовой доли элемента в соединении
Задача Какова масса в граммах 1 атома 131I ?
3 Определение числа молекул в порции вещества
Задача Сколько молекул воды содержится в 1 капле воды массой 0,03 г?
4 Определение массы атома в граммах
Задача Какова массовая доля фосфора в фосфате кальция Са3(РO4)2 ?
Ответ: ω = 0.2 или 20%
5 Определение молярной массы
Задача Какова молярная масса вещества, если масса 2.5 моль этого вещества равна 250 г?
6 Определение массового отношения элементов в соединении
Задача Каково массовое отношение углерода, водорода и кислорода в глюкозе С6Н1206 ?
7 Определение объема, который занимает порция газа при н.у.
Задача Какой объем (н.у.) занимают 66 г С02?
8 Определение теплового эффекта реакции
Задача Молярная теплота сгорания угля на воздухе 393.5 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при полном сгорании 1 кг угля?
9 Определение максимального выхода продукта реакции
Задача Сколько максимально литров (н.у.) водорода можно получить, используя 45.5 г цинка и избыток соляной кислоты?
10 Определение реального выхода продукта реакции
Задача При прокаливании 15,8 г перманганата калия КМnО4 получено 0,896 л (н.у.) кислорода. Каков выход кислорода в данном случае?
11 Определение выхода продукта по стехиометрическим соотношениям
Задача Сколько граммов азотной кислоты HNO3 максимально можно получить из 44.8 л (н.у.) азота?
12 Определение содержания основного компонента (или содержания примеси) в исходном веществе
Задача Каково содержание (в процентах) СаСО3 в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4 л С02 (н.у.)?
13 Определение выхода реакции, когда одно из исходных веществ взято в избытке
Задача Сколько граммов поваренной соли NaCI можно получить, если смешать два раствора, один из которых содержит 29,2 г HCI, а другой 44 г NaOH?
14 Определение состава газовой смеси (в объемных процентах)
Задача 20 л (н.у.) аммиака пропустили через нагретую до 350°С трубку с железным катализатором. Объем полученной газовой смеси (н.у.) равен 25 л. Каков состав полученной газовой смеси (в объемных процентах) ?
15 Определение объема газа, расходуемого на проведение реакции с другими газами
Задача Какой минимальный объем кислорода, содержащего 10 объемн. % озона, необходим для полного сжигания 4 л пропана С3Н8 ?
16 Определение молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров
Задача Относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2,69. Массовая доля водорода в соединении 7,69%. Какова молекулярная формула углеводорода?
17 Определение состава газовой смеси
Задача Относительная плотность 30 л смеси метана СН4 и азота N2 по гелию равна 5. Сколько литров метана и азота взято для приготовления смеси?
18 Определение состава солей в растворе
Задача В растворе смешали 9,8 г H2S04 и 6,5 г NaOH. Какие соли и в каких количествах образовались?
19 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Задача Сколько граммов сахарозы надо растворить в 250 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 0,3 (30%)?
20 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Задача : Сколько граммов медного купороса CuS04 • 5Н20 надо добавить к 300 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 5%-ный раствор ?
21 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Задача Сколько миллилитров воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей НCl 5%?
22 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
Задача Сколько граммов ВаО надо добавить к 100 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор?
23 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
Задача Сколько граммов сульфата натрия Na2S04* 10Н20 необходимо для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией 0,02 моль/л?
24 Определение формулы органического вещества по данным о массе продуктов реакции
Задача При полном сгорании 6,0 г органического вещества получено 8,8 г С02 и 3.6 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 30. Какова молекулярная формула вещества?
25 Определение молекулярной формулы органического вещества по данным о продукте реакции
Задача При обработке 14,8 г одноосновной карбоновой кислоты избытком цинка получено 2,24 л водорода. Какова молекулярная формула кислоты?
Автор задач: С.С.Бердоносов
Решение 25 типовых задач по химии. Выберите дальнейшие действия:
- Перейти к следующей теме:
- Вернуться к списку конспектов по Химии.
- Проверить знания по Химии.