Метка: 8 класс

«Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе« Ключевые слова конспекта: закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, изменение характеристик элементов в периодах, изменение характеристик элементов в группах. Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе. Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов уменьшается; электроотрицательность элементов увеличивается; количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы); высшая…

«Периодическая система химических элементов» Ключевые слова конспекта: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, группы и периоды Периодической системы, физический смысл порядкового номера химического элемента. Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Таблица включает в себя периоды и группы, т.е. горизонтальные строчки и вертикальные столбцы. Период — это последовательность (горизонтальный ряд в таблице) элементов с возрастающими атомными номерами, начинающаяся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающаяся благородным газом. Число электронных слоев в атомах данного периода равно номеру периода. В периодах с возрастанием атомного…

«Строение электронных оболочек атомов» Ключевые слова конспекта: строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева, завершенный электронный слой, валентный слой, энергетические уровни, правило октета, орбиталь,  Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром. Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. (В атоме водорода всего 1. электрон,…

«Строение атома. Массовое число» Ключевые слова конспекта: строение атома, элементарные частицы, протоны и электроны в атомах, атомный номер, массовой число, число нейтронов, нуклид, изотопы, ионы, катионы, заряд иона. Согласно модели Резерфорда каждый атом состоит из находящегося в его центре ядра и электронной оболочки. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. Электроны движутся вокруг ядра. Число электронов атома равно положительному заряду ядра. Диаметр атома 10-10 м, диаметр ядра 10-14 – 10-15 м. Масса атома водорода равна 1,67 • 10-24 г, атома углерода — 1,99 • 10-23…

«Основания (названия, получение, свойства)» Ключевые слова конспекта: названия оснований, получение оснований, химические свойства. Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.  Названия оснований В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III). Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле…