Соединения серы: сернистый газ и сульфаты

Соединения серы: сернистый газ и сульфаты

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO2 – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO2).

Оксид серы (IV) SO2кислотный оксид.

  1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

SO2 + H2O ↔ H2SO3

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

  1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO2 + 2КОН = K2SO3 + H2О или SO2 + КОН = KHSO3

Так как в SO2 степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO2 – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO2 – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS2) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O2 = SO2

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H2SO4 и твёрдый сульфит натрия Na2SO3:


 

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO42–) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO4).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO3)2, ВаCl2, (СН3СОО)2Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Наиболее распространёнными сульфатами являются:

  • Na2SO4 • 10H2О – глауберова соль,
  • CaSO4 • 2H2O – гипс,
  • 2CaSO4 • H2O – алебастр,
  • CuSO4 • 5H2O – медный купорос,
  • FeSO4 • 7H2O – железный купорос,
  • KAl(SO4) • 12H2O – алюмокалиевые квасцы.

 


Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».

Следующая тема: «Свойства простых веществ: Азот».

 

Похожие записи

Форма для написания комментария

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней