Химические свойства водорода. Применение

Химические свойства водорода

Ключевые слова конспекта: химические свойства водорода, применение водорода, 

Водород при комнатной температуре малоактивен. При нагревании водород реагирует со многими простыми и сложными веществами.

Реакции соединения

В реакциях с неметаллами водород является восстановителем. При поджигании на воздухе водород сгорает или реагирует с кислородом с взрывом:

2 + О2 = 2Н2O.

При поджигании водород реагирует с газом хлором Сl2 (на ярком свету — с взрывом) с образованием газа хлороводорода НСl.

Н2 + Сl2 = 2НСl.

Реакции с бромом и йодом обратимы и протекают при 400-500 °С.

При температуре 150-200 °С водород реагирует с серой, при этом получается газообразный сероводород:

Н2 + S = H2S.

При более высокой температуре идет заметное разложение сероводорода.

Синтез метана в реакции с графитом проходит при повышенном давлении и 600 °С. При более высокой температуре преобладает обратное направление процесса:

2 + С = СН4.

Реакция водорода с азотом протекает достаточно быстро только при 500 °С в присутствии катализатора Fe3O4 при давлении 20-30 МПа:

2 + N2 = 2NH3.

Летучие водородные соединения, в формулах которых первым стоит Н, называют, прочитывая формулы справа налево: НСl — хлороводород, H2S — сероводород, НВг — бромоводород. Названия веществ СН4 — метан, NH3 — аммиак.

В реакциях с металлами водород оказывается окислителем. При нагревании он реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды:

В гидридах щелочных и щелочноземельных металлов водород находится в степени окисления -1.

Реакции замещения

При нагревании водород реагирует с оксидами многих металлов. Продукты реакции — свободный металл и вода. Реакции замещения с участием водорода — реакции восстановления:

Хром и более активные металлы водородом из соединений не восстанавливаются.

Применение водорода

Раньше водород использовали для наполнения воздушных шаров и дирижаблей. Впоследствии от этого отказались из-за взрыво- и пожароопасности водорода. Сейчас водород — ракетное топливо. Водород необходим для синтеза аммиака NH3 и хлороводорода НСl. С помощью водорода получают особо чистые металлы для полупроводниковой техники. В органической химии с применением водорода получают метиловый спирт СН3ОН, твердые пищевые жиры из растительных масел, синтетическое жидкое топливо. Изотопы водорода — дейтерий 2D и тритий 3Т — термоядерное горючее.


Конспект урока по химии «Химические свойства водорода. Применение». Выберите дальнейшее действие:

Похожие записи

Форма для написания комментария

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней