Реакции ионного обмена. Ионное уравнение

Реакции ионного обмена. Ионное уравнение

Ключевые слова конспекта: свойства ионов, определение ионов, реакции ионного обмена, ионное уравнение, реакции в растворах электролитов.

Свойства ионов

Число электронов в атоме равно числу протонов. Протоны и нейтроны прочно связаны друг с другом и образуют ядро атома. Ион – атом или часть молекулы, где есть неравное количество электронов и протонов. Если электронов больше, чем протонов, то ион называют отрицательным. Иначе ион называют положительным.

Ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют определенный цвет. Для каждого из ионов характерны специфические химические свойства.

Таблица 1. Определение ионов

Определяемый ион

Реактив, содержащий ион

Результат реакции

Н+ Индикаторы Изменение окраски
Ag+ Cl Белый осадок
Cu2+ OH Синий осадок
S2– Черный осадок Окрашивание пламени в сине-зеленый цвет
Fe2+ OH Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
Fe3+ OH Осадок бурого цвета
Zn2+ OH Белый осадок, при избытке ОН растворяется
S2 Белый осадок
Аl3+ OH Белый желеобразный осадок, который при избытке ОН растворяется
NH4+ OH Запах аммиака
Ba2+ SO42 Белый осадок Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Ca2+ CO32 Белый осадок Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет
Na+ Цвет пламени желтый
K+ Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло)
Cl Ag+ Белый осадок
H2SO4* Выделение бесцветного газа с резким запахом (НСl)
Br Ag+ Желтоватый осадок
H2SO4* Выделение SO2 и Вг2 (бурый цвет)
I Ag+ Желтый осадок
H2SO4* Выделение H2S и I2 (фиолетовый цвет)
SO32 H+ Выделение SO2 — газа с резким запахом, обесцвечивающего раствор фуксина и фиолетовых чернил
CO32 H+ Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
СН3СОО H2SO4 Появление запаха уксусной кислоты
NO3 H2SO4(конц.) и Cu Выделение бурого газа
SO42 Ba2+ Белый осадок
PO43 Ag+ Желтый осадок
OH Индикаторы Изменение окраски индикаторов

* При определении галогенид-ионов с помощью серной кислоты используют твердую соль.

Ионное уравнение

В водных растворах все электролиты в той или иной степени распадаются на ионы и реакции происходят между ионами.

Сущность реакций в растворах электролитов отражается ионным уравнением. В ионном уравнении учитывается то, что сильный электролит в растворе находится в диссоциированном виде. Формулы слабых электролитов и нерастворимых в воде веществ в ионных уравнениях принято записывать в недиссоциированной на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя считать критерием его силы. Многие нерастворимые в воде соли являются сильными электролитами, однако концентрация ионов в растворе оказывается низкой вследствие низкой растворимости. Именно поэтому в уравнениях их формулы записывают в недиссоциированной форме.

При составлении ионных уравнений реакций с участием сильных кислот часто для упрощения записывают формулу иона Н+, а не H3O+.

Реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов. Существует несколько форм связывания ионов: образование осадков, выделение газообразных веществ, образование слабых электролитов. Рассмотрим конкретные примеры:

  1. Образование осадков.

Уравнение в молекулярном виде:  Ca(NO3)2 + Na2CO3 = СаСO3↓ + 2NaNO3

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

  1. Выделение газов (например, СO2, SO2, H2S, NH3):

  1. Образование слабых электролитов (например, воды, слабых кислот):

а) КОН + НCl = КCl + H2O
К+ + OH + Н+ + Cl = К+ + Cl + H2O
OH + Н+ = H2O

б) HNO2 – азотистая кислота (слабая):
NaNO2 + НCl = NaCl + HNO2
Na+ + NO2 + Н+ + Cl = Na+ + Cl + HNO2
NO2 + Н+ = HNO2

Иногда реакции в растворах электролитов осуществляются с участием нерастворимых веществ или слабых электролитов в направлении более полного связывания ионов. Например, мрамор растворяется в соляной кислоте с образованием углекислого газа:

Таблица 2. Уравнения ионных реакций

ионные уравнения

Реакции ионного обмена

Для ионных реакций выражение «в молекулярном виде», как и сама запись, является условным. При анализе приведенных в Таблице 2 уравнений реакций выясняется, что реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

  1. если выпадает осадок;
  2. если выделяется газ;
  3. если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т. е. является обратимой. При составлении уравнений таких реакций, как и при составлении уравнений диссоциации слабых электролитов, ставится знак обратимости.

Чтобы сделать вывод о протекании реакции ионного обмена до конца, надо использовать данные таблицы растворимости солей, оснований и кислот в воде.

Чтобы составить уравнения всех возможных реакций, в которых участвуют хлорид магния и другие растворимые в воде вещества, рассуждают так:

  • Убеждаются, растворимо ли в воде взятое вещество, в данном случае хлорид магния MgCl2.
  • Приходят к выводу, что хлорид магния MgCl2 будет реагировать только с такими растворимыми в воде веществами, которые способны осадить либо ионы Mg2+, либо хлорид-ионы Сl.
  • Ионы Mg2+ можно осадить: а) ионами ОН, т. е. нужно подействовать любой щелочью, что приведет к образованию малорастворимого гидроксида магния Mg(OH)2; б) при действии растворимыми в воде солями, содержащими один из следующих анионов: . Для этого можно воспользоваться солями натрия, калия и аммония, содержащими указанные анионы, так как эти соли растворимы в воде.
  • Хлорид-ионы Сl можно осадить катионами Ag++ и Pb2+. Поэтому для проведения реакции нужно выбрать растворимые соли, содержащие эти катионы.

При составлении уравнений реакций ионного обмена, в которых образуются газообразные вещества, следует учесть, что анионы  способны реагировать с кислотами с образованием соответствующего газа, например:

В свете представлений об электролитической диссоциации кислот, оснований и солей общие свойства этих веществ определяются наличием общих ионов, которые входят в их состав


Конспект урока «Реакции ионного обмена. Ионное уравнение».

Следующая тема: «».

 

Похожие записи

Форма для написания комментария

На сайте используется ручная модерация. Срок проверки комментариев: от 1 часа до 3 дней