Метка: 9 класс

Соединения железа Ключевые слова конспекта: соединения железа (II), cоединения железа (III), железный купорос, соль Мора, гидрооксид железа, ферриты, оксид железа, полигидрат оксида. СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II) Наиболее распространёнными соединениями железа (II) являются его соли: FeSO4 7H2O – сульфат железа (II) гептагидрат – железный купорос; FeSO4 (NH4)2SO4 • 6H2O – сульфат диаммония – железа (II) гексагидрат, соль Мора; FeCl2 4H2O – хлорид железа (II) тетрагидрат. Гидратированные соли железа (II) обычно имеют бледно–зелёную окраску, безводные – бесцветны. Соли железа (II) чаще всего получают при взаимодействии железа с кислотами: Fe + 2НCl = FeCl2 +…

Читать далее

Железо: характеристика и свойства Ключевые слова конспекта: железо, характеристика элемента железо, свойства железа, ферраты, оксиды железа, железная окалина, взаимодействие с неметаллами, гидрооксиды железа, сульфид железа, ржавление. Железо Fe – элемент № 26, 4-го периода, VIIIB группы. Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p6 3d64s2. Электронная конфигурация валентного слоя атома железа изображена также на схеме: Наиболее устойчивые электронные конфигурации ионов железа: Fe2+ – 3d64s0; Fe3+ – 3d54s0. Железо проявляет следующие степени окисления: 0 – в простых веществах; +2 – в оксиде FeO, в гидроксиде Fe(OH)2 и солях, например FeCl2, FeSO4…

Читать далее

Соединения алюминия Ключевые слова конспекта: соединения алюминия, оксид алюминия, корунд, нефелины, гидрооксид алюминия, соли алюминия. Оксид алюминия Al2O3. Имеет атомную кристаллическую решётку. В расплавленном состоянии (выше 2045 °С) является электролитом, поэтому его иногда считают ионным соединением. Оксид алюминия встречается в виде пяти различных модификаций. Чаще встречается α-форма – корунд. Высокая прочность связи Al – О объясняет его химическую стойкость, огнеупорность и твёрдость. В обычных условиях кристаллическая форма оксида алюминия не реагирует с водой, кислотами и щелочами. Однако аморфный оксид алюминия проявляет амфотерность, взаимодействует и с кислотами, и со щелочами: Al2О3…

Читать далее

Алюминий Ключевые слова конспекта: алюминий, свойства алюминия, получение и применение алюминия, алюмосиликаты, глина, оксид алюминия, боксит, дюралюмин, дюраль. Алюминий Al – элемент № 13, 3–го периода, IIIA группы, Ar (Al) = 27. Электронная конфигурация невозбуждённого атома алюминия 1s22s22p6 3s23p1: Алюминий является р-элементом. В своих соединениях он всегда имеет степень окисления +3. Оксид и гидроксид алюминия (Al2O3 и Al(ОН)3 соответственно) амфотерны. Существует водородное соединение алюминия – гидрид алюминия AlH3 (алан) – белый порошок. По распространённости в земной коре алюминий занимает 4-е место (после О, Si, Н). Основная масса алюминия сосредоточена в алюмосиликатах. Продуктом…

Читать далее

Соединения кальция и магния Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды. СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция. Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла: СаО + H2O = Са(ОН)2 Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие…

Читать далее

Щелочноземельные металлы Ключевые слова конспекта: щелочноземельные металлы, элементы IIA-группы, земли, получение щелочноземельных металлов. ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IIA ГРУППЫ К щёлочноземельным металлам относят кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra – металлы IIА-группы. Название «щёлочноземельные» обусловлено тем, что гидроксиды этих металлов относятся к щелочам – растворимым в воде основаниям, а оксиды этих металлов с древних времён называли землями. Бериллий и магний к щёлочноземельным металлам не относятся. Важнейшие параметры элементов IIA группы приведены в таблице: Электронная конфигурация валентного слоя атомов щёлочноземельных металлов в стационарном состоянии ns2. Щёлочноземельные металлы являются s-элементами. Во всех своих…

Читать далее

Щелочные металлы. Элементы IA-группы Ключевые слова конспекта: щелочные металлы, элементы IA-группы, литий, натрий, цезий, калий, рубидий, надпероксиды, пероксид натрия, щелочи, получение и применение щелочных металлов. Щелочными металлами называют элементы IA-группы Периодической системы. Групповое название «щелочные» обусловлено тем, что растворимые в воде гидроксиды натрия и калия известны с древних времён, их называли щелочами. Важнейшие параметры этих элементов приведены в таблице.     Вы видите, как меняются свойства элементов в подгруппе: от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, значения энергии ионизации и электроотрицательности уменьшаются, металлические свойства усиливаются. Электронная конфигурация валентного электронного слоя…

Читать далее

Карбонаты и силикаты Ключевые слова конспекта: ионные соединения, карбонаты, силикаты, сода, гидролиз, гашение соды, приготовление теста. Как и большинство солей, карбонаты и силикаты можно отнести к ионным соединениям. Формулы для силикатов Men(SiO3)m отражают только соотношение элементов, но не истинный состав силикат-анионов, который, как и в случае с кремниевой кислотой, более сложен. При обычных условиях карбонаты и силикаты – твёрдые вещества, бесцветные, если катион металла не даёт характерную окраску. В воде растворимы только карбонаты и силикаты щелочных металлов (кроме Li) и (NH4)2CO3. Гидрокарбонаты металлов, в которых катионы имеют заряд 2+, как…

Читать далее

Угольная кислота. Кремниевая кислота Ключевые слова конспекта: угольная кислота, графическая форма угольной кислоты, кремниевая кислота, мета-форма, орто-форма, метакремниевая, ортокремниевая кислота, получение кремниевой кислоты. И углерод, и кремний образуют высшие гидроксиды – кислоты: соответственно угольную (H2СО3) и кремниевую (H2SiO3). В свободном виде они не получены. H2СО3 существует только в разбавленных растворах, a H2SiO3 – в полимерной форме. Угольная кислота H2СО3. Графическая формула угольной кислоты: В молекуле СO2 кратные связи очень прочны, образование H2СО3 невыгодно, так как общая кратность связи понижается. Поэтому, несмотря на хорошую растворимость углекислого газа СO2 в воде, основная…

Читать далее