Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-2
Контрольная работа по химии в 9 классе «Галогены» с ответами (Вариант 2) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-2.
Контрольная работа № 3 В-2
«Галогены» (9 класс)
КР-3. Вариант 2
Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-2
Ответы на задания Варианта 2:
Внимание! Ответы, данные авторами данного пособия, являются неполными. Внимательно читайте задания, часть ответов на вопросы необходимо дать самостоятельно!
№ 1. Проанализируйте положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) Сколько протонов и электронов в атоме хлора?
2) Схема распределения электронов по уровням в атоме хлора:
3) У какого атома радиус больше, у хлора или брома?
4) У какого атома, хлора или брома, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?
5) У какого атома, хлора или брома, электроотрицательность больше? Почему?
6) Какой ион, Сl– или Вr–, обладает более выраженными восстановительными свойствами? Ответ поясните.
ОТВЕТ: 1) 17; 2) 2; 8; 7; 3) брома; 4) брома; 5) хлора; 6) Вг–.
№ 2. Подчеркните предложение, в котором речь идёт о галогене — химическом элементе: а) фторсодержащая зубная паста; б) хлорирование питьевой воды; в) йодная настойка.
ОТВЕТ: а).
№ 3. Из приведённых характеристик простых веществ выберите ту, которая описывает свойства хлора: а) температура кипения О °С; б) температура кипения –34 °С; в) температура кипения +7 °С; г) температура кипения +58 °С.
ОТВЕТ: б).
№ 4. Составьте уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) железа с хлором; б) азота с хлором; в) натрия с хлором; г) бромида натрия с хлором.
ОТВЕТ: а), в), г) хлор — окислитель.
№ 5. Изучите рисунок. По приведённой схеме составьте описание опыта. Сформулируйте цель опыта, опишите предполагаемые наблюдения. Приведите уравнение реакции, составьте полуреакции окисления/восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
ОТВЕТ: Окислитель — перманганат калия, восстановитель — хлороводород.
№ 6. С какими из перечисленных веществ: Са, Pb(NO3)2, ZnO, Сu, Сu(ОН)2, K2CO3, SO2 реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, для ОВР укажите окислитель и восстановитель.
ОТВЕТ: Са, Pb(NO3)2, ZnO, Сu(ОН)2, K2CO3.
№ 7. Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной цепочкой превращений:
ОТВЕТ: СuО → СuCl2 → Си(ОН)2 → СuCl2 → Сu.
№ 8. Поясните причину наблюдаемых явлений:
1) При производстве сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль в начале 19 века от жителей близлежащих домов поступали жалобы на то, что растительность гибла, а металлические предметы быстро приходили в негодность.
2) Концентрированная серная кислота, добавленная к концентрированной соляной, заставляет последнюю сильно «дымить».
ОТВЕТ: Растворимость хлороводорода в воде очень велика.
№ 9. В трёх пробирках находятся растворы хлорида кальция, серной и соляной кислот. Как определить, в какой пробирке находится какой раствор? Составьте схему исследования и напишите уравнения соответствующих реакций.
ОТВЕТ: Лакмус/нитрат бария.
№ 10. Проведите необходимые вычисления:
1) Определите объём хлороводорода (н. у.), необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия.
2) Действием 73,5 г концентрированной серной кислоты на 90 г хлорида натрия было получено 26,28 г хлороводорода. Можно ли получить хлороводород из оставшейся смеси, не прибавляя к ней ничего? Почему?
3) Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 73 г 10%–ной соляной кислоты и 53,33 г 15%–ного гидроксида натрия.
ОТВЕТ: 1) 2,24 л; 2) можно; 3) 9,26%.
Смотрите также другие варианты контрольной работы № 3:
Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Галогены» с ответами (вариант 2-й). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-2.
Вернуться к Списку контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис (ОГЛАВЛЕНИЕ)