Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 6

Контрольная работа № 6 по химии в 9 классе «Углерод и кремний» с ответами для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 6.

Контрольная работа № 6
«Углерод и кремний» (9 класс)

КР-6. Вариант 1 

1. 1) Составьте электронную формулу и схему распределения электронов по орбиталям атома углерода.
   2) Какие степени окисления углерод проявляет в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, гидроксида и простейшего соединения углерода с водородом.
   3) Расположите символы химических элементов (С, Pb, Ge, Si, Sn) в порядке:
   а) возрастания атомного радиуса
   б) возрастания электроотрицательности
   в) ослабления кислотных свойств образуемых гидроксидов.
2. Что такое графит и карбин? В чём сходство и различия этих веществ?
   Является ли древесный уголь аллотропной модификацией углерода? Ответ поясните.
3. Активированный уголь используется для лечения отравлений. В случаях подозрения на отравление медики дают активированный уголь прямо на месте или же в отделении скорой помощи. В некоторых ситуациях активированный уголь используется в интенсивной терапии. На основании какого свойства активированного угля основано его применение?
4. Слово «изумруд» означает «сиять». Изумруд, наравне с алмазом, сапфиром, рубином и другими, относится к драгоценным камням первого порядка. Изумруд является прозрачной разновидностью берилла, окрашенного в травянисто–зелёный цвет оксидом хрома или оксидом ванадия, иногда с примесью оксида железа (южноафриканские изумруды). Изумруды бывают различных оттенков — от жёлто–зелёного до сине–зелёного, однако основным тоном обязательно является зелёный. Выведите возможную химическую формулу минерала по следующим данным: w(Be) = 5%; w(Si) = 31,28%; w(Al) = 10%; w(O) = 53,72%.
5. Составьте уравнения реакций:
   1) С + O₂ → _____
   2) С + H₂ → _____
   3) С + Аl  → _____
   4) С + SiO₂  → _____
   5) Si + O₂ → _____
   6) CuO + СО  → _____
   7) СO₂ + Са(ОН)₂  → _____
   8) Na₂SiO₃ + H₂O + СO₂  → _____
   9) СаСO₃ + SiO₂  → _____
   10) NaHCO₃ + NaOH  → _____.
6. Рассмотрите рисунок. В стеклянную бутыль с углекислым газом налили концентрированный раствор щёлочи. Бутыль закрыли, используя в качестве пробки варёное яйцо без скорлупы. Через некоторое время яйцо провалилось в бутыль. Объясните результаты опыта.
7. 1) В пробирку с раствором соли X добавили раствор У. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и У, которые могут вступать в описанную реакцию: 1) карбонат калия; 2) силикат натрия; 3) гидроксид калия; 4) соляная кислота. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме: ________
   2) В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы сульфита натрия, хлорида натрия, гидрокарбоната натрия, силиката натрия. Как идентифицировать эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций.

3) В четырёх колбах без этикеток находятся газы: метан, аммиак, оксид углерода(II) и оксид углерода (IV). Как различить эти вещества? Составьте план эксперимента и уравнения соответствующих реакций.
4) В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом зелёного цвета. Это вещество взаимодействует с соляной кислотой, причём при действии соляной кислоты наблюдается характерное «вскипание» от выделяющегося газа. При прокаливании этого вещества оно чернеет и выделяется тот же газ, что и в первой реакции. Запишите химическую формулу и название вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

8. Составьте уравнения реакций:
   1) Кремний вступил в реакцию с раствором гидроксида калия. Полученный раствор обработали соляной кислотой, выпавший осадок прокалили. Образовавшееся твёрдое вещество смешали с углём и нагревали длительное время.
   2) С → СO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂
9. Даны вещества: H₂SiO₃, СаCl₂, NaOH, H₂O₂, NaCl, СаСO₃. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии силикат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для одной реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
10. 1) Определите объём углекислого газа (н. у.), образующегося при прокаливании 500 г известняка, содержащего 5% примесей.
    2) Определите массу кристаллической соды (Na₂CO₃ • 10H₂O), необходимой для реакции с 9,8 г серной кислоты.
    3) Чему равна массовая доля карбоната натрия в растворе, полученном растворением 135 г кристаллической соды в 365 г воды?
    4) К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Ответы на задания Варианта 1:

№ 1. 1) 2; 4;  2) от –4 до +4; СO₂; H₂СO₃; СН₄;  3) а) С, Si, Ge, Sn, Pb; б) Pb, Sn, Ge, Si, C.
№ 2. Аллотропные видоизменения углерода, рассмотрите строение этих веществ.
№ 3. Адсорбция.
№ 4. Be₃Al₂Si₆О₁₈.
№ 5. 10) NaHCO₃ + NaOH  → Na₂CO₃ + H₂O.
№ 6. Подсказка: Как изменяется давление в сосуде в процессе реакции?
№ 7. 1) К₂СO₃ + НСl;  2) добавление кислоты. Выделяющиеся газы можно различить лакмусовой бумагой;  3) фенолфталеин и известковая вода. Угарный газ горит синим пламенем;  4) основный карбонат меди.
№ 8. 1) Si + 2КОН + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂;  K₂SiO₃ + НСl = H₂SiO₃ + 2КСl;  H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O;  SiO₂ + 2C = Si + 2CO;
2) +O₂;  +NaOH;  +CaCl₂;  +HNO₃;
№ 9. H₂SiO₃ + NaOH →;  CaCl₂ + Na₂SiO₃ →;  или H₂SiO₃ →;  SiO₂ + CaCO₃ →.
№ 10. 1) 106,4 л;  2) 28,6 г;  3) 10%;  4) 4г.

Ответы на задания Вариантов 2 и 3:

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 2

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 3

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Углерод и кремний» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 6.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.