Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2

Контрольная работа № 2 по химии в 9 классе «Химические реакции в водных растворах» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.

Контрольная работа № 2 
«Химические реакции в водных растворах»

КР-2. Вариант 1 

1. Распределите на группы следующие ионы: К⁺, S^2–, Cu²⁺, NO₃^–, F^–, Mg²⁺, Al³⁺, SО₄^2–, Ва²⁺, Fe³⁺, Сl^–, СО₃^2–.

2. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими символами: СO₂, СО₃^2–?
3. Из предложенного списка: HBr, Br₂, CuCl₂, NO₂, К₂O, HNO₃, LiOH, K₂CO₃, MgO, SO₂ выпишите формулы ионных соединений.
   Какие из них относятся к электролитам?
   Составьте уравнения их электролитической диссоциации:
4. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: КОН, Cu(OH)₂, HNO₃, AgCl, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃, SiO₂.
5. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
   1) ZnSO₄ → _________;   5) ________ → 2K⁺ + SO₄^2–
   2) НСlO  ⇔  _________;   6) ________ → 2К⁺ + SO₃^2–
   3) Ва(ОН)₂  → ________;   7) ________ → Fe²⁺ + 2NO₃^–
   4) Н₃РO₄  ⇔ ________;   8) ________ → Fe³⁺ + 2NO₃^–
6. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 4,214 • 10²³ молекул.
7. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
   1) HCl + K₂SO₃ → _______;   4) Ва(ОН)₂ + СO₂ → _______
   2) Mg(OH)₂ + НВr → _______;   5) ВаСl₂ + NaNO₃ → _______
   3) Fe₂O₃ + НСl  → _______;   6) AgNO₃ + НСl  → _________
8. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: бромоводород, нитрат серебра(I), нитрат натрия, карбонат натрия.
9. Взаимодействие каких веществ может быть описано следующим сокращённым ионным уравнением Н⁺ + ОН^– = Н₂O? Составьте два возможных молекулярных уравнения.
10. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе карбонат–анион? Приведите сокращённое ионное уравнение реакции
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлорида меди(II), нитрата меди(II) и сульфата меди(II). Как различить эти вещества? Составьте план эксперимента, заполнив таблицу. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов натрия и алюминия и карбоната натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 1

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2. Вариант 2

1. Распределите на группы следующие ионы: Na⁺, Se^2–, Zn²⁺, NO₂^–, Cl^–, Mn²⁺, Cr³⁺, SiO₃^2–, Sr²⁺, Fe²⁺, I^–, HCO₃^–.

2. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные символами: O₂, О^2– ?
3. Из предложенного списка: I₂, AlCl₃, F₂, Li₂O, Н₃РO₄, Ва(ОН)₂, (NH₄)₂SO₄, BaO, SO₃, HI выпишите формулы ионных соединений.
   Какие из них относятся к электролитам?
   Составьте уравнения их электролитической диссоциации.
4. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: K₂SO₃, NaOH, Аl(ОН)₃, НСl, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃, CuO. 
5. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
   1) H₂SO₃ ⇔ ________;   5) _______ —> 2К⁺ + S^2–
   2) К₃РO₄  —> ________;   6) _______  —> Fe³⁺ + 3Сl^–
   3) HNO₂  ⇔ ________;   7) _______  —> 2K⁺ + SO₄^2–
   4) Са(ОН)₂  —> _________;   8) _______  —> 2NH₄⁺ + SO₄^2–
6. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,806 • 10²³ молекул.
7. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
   1) Са(ОН)₂ + N₂O₅ —> _______;   4) Аl(ОН)₃ + HNO₃ —> _______
   2) НСl + К₂СO₃  —> _______;   5) Ca(NO₃)₂ + Na₃PO₄  —> _______
   3) Na₂O + H₂SO₄  —> _______;   6) Na₂CO₃ + K₂SO₄  —> _______
8. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: йодоводород, сульфат цинка, гидроксид калия, ортофосфат натрия.
9. Взаимодействие каких веществ может быть описано сокращённым ионным уравнением Ag⁺ + Сl⁺ = AgCl? Составьте два возможных молекулярных уравнения:
10. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе гидроксид–анион?
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы сульфата алюминия, нитрата серебра и иодида натрия. Как различить эти вещества? Приведите описание эксперимента по распознаванию этих веществ и уравнения реакций.

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы нитратов калия и алюминия и сульфида натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 2

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2. Вариант 3

1. Распределите на группы следующие ионы: NH₄⁺, SO₃^2–, Со²⁺, МnО₄^–, F^–, Mn²⁺, Со³⁺, РО₄^3–, Са²⁺, Fe³⁺, СlO^–, СlO₃^–.

2. Как называются и чем отличаются друг от друга частицы, обозначенные следующими символами: SO₃, SO₃^2– .
3. Из предложенного списка: Br₂, FeCl₃, N₂, К₂O, H₂SO₄, NaOH, Na₂SO₃, BaO, CO, HBr выпишите формулы ионных соединений.
   Какие из них относятся к электролитам?
   Составьте уравнения их электролитической диссоциации.
4. Какие из веществ, формулы которых приведены, могли бы содержаться в испытуемом растворе (см. рис.)? Запишите уравнения реакции их диссоциации: H₂SO₄, LiOH, Zn(OH)₂, NaNO₃, CuS, K₂CO₃, Cr₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. 
5. Закончите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов:
   1) NH₄NO₃ —> ______;   5) ______  —> Fe³⁺ + ЗСl^–
   2) НОСl  —> ______;   6) ______ —> Mg²⁺ + 2NO₃^–
   3) Н₂СO₃  —> _______;   7) ______ —> 3К⁺ + РO₄^3–
   4) Ва(ОН)₂  —> _______;   8) ______  —> 2Fe³⁺ + 3SO₄^2–
6. Определите степень диссоциации кислоты НА, если при растворении 1 моль в 1 л воды на ионы распались 1,204 • 10²³ молекул.
7. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций:
   1) Na₂S + ZnCl₂ —> ______;   4) Na₂S + HBr —> ______
   2) НСl + MgCO₃  —> ______;   5) SO₃ + LiOH  —> ______
   3) NaCl + K₂S  —> _______;   6) Fe₂O₃ + H₂SO₄  —> ______
8. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения одной реакции: сульфит натрия, хлорид никеля(II), хлорид калия, гидроксид натрия.
9. Взаимодействие каких веществ может быть описано сокращённым ионным уравнением Сu²⁺ + 2OН^– = Сu(ОН)₂? Составьте два возможных молекулярных уравнения:
10. Выполните задания, посвящённые качественным реакциям электролитов, гидролизу солей:
    1) Как можно обнаружить в растворе сульфат–анион? Приведите сокращённое ионное уравнение реакции.
    2) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы сульфита, хлорида и силиката натрия. Приведите описание эксперимента по распознаванию этих веществ и уравнения реакций.

3) В трёх пробирках под номерами 1–3 находятся растворы хлоридов кальция и цинка и фосфата натрия. Как различить эти растворы, имея в своём распоряжении только лакмус? Ответ поясните.

Ответы на задания Варианта 3

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Химические реакции в водных растворах» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 2.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.