Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1

24.09.202424.09.2024 admin контрольная|Ответы

Контрольная работа № 1 по химии в 9 классе «Классификация химических реакций» с ответами (3 варианта) для УМК Рудзитис, Фельдман. Автор работы: Т.А.Боровских. Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.

Контрольная работа № 1
«Классификация химических реакций»

Содержание (быстрый переход): Скрыть

Контрольная работа № 1 «Классификация химических реакций»

КР-1. Вариант 1

Ответы на задания Варианта 1

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 2

Ответы на задания Варианта 2

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 3

Ответы на задания Варианта 3

КР-1. Вариант 1

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель/ восстановитель) частицы в ОВР, название процесса (окисление/ восстановление) и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенных соединений определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
NaH, PbO, SiO₂, SO₃, Р₂O₃, Li₃N, PbO₂, N₂O₅, КСlO₃, K₂MnO₄.
б) по следующим схемам:
1) 2Вг^– – 2е → Вг₂^х= ______; 4) Сl⁺⁵ + 6е → Сl^х= ______
2) Fe⁰ – 3e → Fe^x⁼ _______; 5) S⁺⁶ ______ → S⁺⁴ ______
3) O₂⁰ + 4е → 2O^х= ______; 6) S⁰ ______ → S⁺⁶ ______
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _КСlO₃ + _S → _КСl + _SO₂2) _KMnO₄ + _H₂S + ______ = _MnSO₄ + _S + ___ + ____
Дан ряд веществ: оксид меди(II), соляная кислота, гидроксид калия, водород, карбонат натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS₂ согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS_{2 (TB.)} + 11О_2(Г) = 8SО_2(Г) + 2Fe₂О₃(_TB) + 3310 кДж.
2) При соединении 2,3 г натрия с хлором выделяется 20,57 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению 3А + В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 30 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
Проанализируйте возможность изменения скорости реакции:
1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции FeO_(TB.) + СО _(Г) → Fe _(TB.) + СО_{2 (Г)}.
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции 2С_(TB.) + СО_2(Г) = 2СО_(Г)
1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия реакции N_2(Г)+ О_2(Г) ⇔ 2NO_(Г) – Q.
2) Какие факторы позволят сместить равновесие в системе в сторону продуктов реакции I_2(Г) + Сl_2(Г) ⇔ 2IСl_(Г) + Q?

Ответы на задания Варианта 1

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 1

№ 1. 12.
№ 2. а) РbO₂ — окислитель, Li₃N — восстановитель;
б) 1) (–1) • 2 – (–1) –2 = 0; восстановитель;   2) 0 – (–1) • 3 = +3; восстановитель;   3) –2 окислитель;   4) –1 окислитель;   5) +6 + (–1)х = +4; х = 2 окислитель;   6) х = 6 восстановитель.
№ 3. 1) Коэффициент перед восстановителем –3;   2) коэффициент перед окислителем — 2, перед водой — 8.
№ 4. Оксид меди(II) + водород.
№ 5. 1) 4965 кДж;   2) 411,4 кДж.
№ 6. [В] = 2,4 моль/л, [С] = 0,1 моль/л; v = 0,01 моль /л • мин.
№ 7. 0,08 моль/л • ч. Чтобы построить график, рассчитайте скорость при 3–4 значениях температуры.
№ 8. 1) измельчить FeO, повысить температуру, концентрацию СО или давление;   2) изменение концентрации СО.
№ 9. 1) →повышение температуры, повышение конц. исходных, понижение конц. N0;   2) понижение температуры, повышение конц. исходных веществ, понижение конц. продукта реакции.

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 2

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
SiF₄, HBr, СuСl₂, РСl₃, NaBr, Na₃N, Mg₂Si, NaNO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃
б) по следующим схемам:
1) 2Сl^– – 2е → Сl₂^x= ______; 4) N⁺⁵ + 8e → N^x= _______
2) Аl⁰ – 3е → Аl^x⁼ ______; 5) Mn⁺⁷ ______ → Mn⁺⁴ _______
3) N₂⁰ + 6е → 2N^x= _______; 6) N⁺² _____ → N⁺⁴ _______
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _КМnO₄ + _KBr + _H₂SO₄ = _MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O
2) _FeSO₄ + _KMnO₄ + ______ = _Fe₂(SO₄)₃ + _MnSO₄ + _____ + _____
Дан ряд веществ: оксид железа(II), гидроксид натрия, оксид углерода(II), серная кислота, карбонат кальция. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно–восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Термохимическое уравнение сгорания железа:
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃ + 1646 кДж.
В результате реакции выделилось 2057,5 кДж. Определите массу образовавшегося при этом оксида железа(III).
2) При сгорании 1,3 г цинка выделяется теплота количеством 6,96 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению А + В = 2С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при 40 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
1) Рассмотрите факторы, способствующие увеличению скорости реакции 2NO_2(Г) = 2NO_(Г) + О_2(Г).
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Сu.
1) Рассмотрите факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы 2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ + Q.
2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы Fe₂O_3(ТВ) + 3СО_(Г) ⇔ 2Fe_(TB.) + 3СO_2(Г) + Q.

Ответы на задания Варианта 2

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 2

№ 1. 24.
№ 2. a) NaNO₃ — окислитель, Na₃N — восстановитель;
б) 1) (–1) • 2 – (–1) • 2 = 0; восстановитель;   2) 0 – (–1) • 3 = +3; восстановитель;   3) –3 окислитель,   4) –3 окислитель; 5) +7 + (–1)х = +4; х = 3 окислитель;   6) х = 2 восстановитель.
№ 3. 1) Коэффициент перед восстановителем — 10;   2) коэффициент перед окислителем — 2, перед водой — 8.
№ 4. оксид железа(II) + оксид углерода(II).
№ 5. 1) 400 г;   2) 696 кДж.
№ 6. [В] = 2,3 моль/л, [С] = 0,4 моль/л; v = 0,0067 моль /л • мин.
№ 7. 0,16 моль/л • ч. Чтобы построить график, рассчитайте скорость при 3–4 значениях температуры.
№ 8. 1) увеличить давление, конц. исходного вещества и/или температуру;   2) изменение давления.
№ 9. 1) →: повышение давления, понижение температуры, увеличение конц. исходных веществ и уменьшение конц. продуктов;   2) понижение температуры, увеличение конц. СО и уменьшение конц. СO₂.

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 3

Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.
На каких рисунках изображены окислительно-восстановительные реакции? Ответ обоснуйте.
Определите степени окисления элементов и роль (окислитель и восстановитель) частицы в ОВР, название процесса и число электронов, принимающих в них участие:
а) по формуле соединения (полученные значения запишите над символами элементов) для выделенного соединения определите, окислителем или восстановителем оно является в ОВР
CuCl, SbCl₃, P₂O₅, N₂O₃, MnO, CrO₃, Na₂S, Al₄C₃, Zn(NO₃)₂, HNO₃б) по следующим схемам:
1) 2N^–3 – 6е —> N₂^x= _____; 4) N⁺⁵ + 3е —> N^x= ______
2) Са⁰ – 2е —> Са^х= _____; 5) Сг⁺⁶ ______ —> Сг⁺³ ______
3) Сl₂⁰ + 2е —> 2Сl^х= ______; 6) N^–3 _____ —> N⁺² _____
Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
1) _KNO₂ + _КМnO₄ + _Н₂O = _KNO₃ + _МnO₂ +_КОН
2) _KMnO₄ + _KBr + ____ = _MnSO₄ + Вг₂ + ___ + ____
Дан ряд веществ: оксид хрома(III), серная кислота, гидроксид натрия, алюминий, сульфит натрия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Проведите вычисления, связанные с тепловым эффектом химической реакции:
1) Дано термохимическое уравнение: 2С_(ТВ.) + Н_2(Г) = С₂Н_2(Г) – 228 кДж. В реакции поглотилось 95 кДж теплоты. Определите массу углерода, вступившего в реакцию.
2) При полном восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Химическая реакция протекает по уравнению А + 2В = С. По приведённым в таблице экспериментальным данным рассчитайте концентрации веществ через 30 минут после начала реакции и среднюю скорость реакции в данном промежутке времени.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 2 раза. При 20 °С скорость реакции равна 0,04 моль/(л•ч). Какова будет скорость этой реакции при 10 °С?
Постройте график зависимости скорости реакции от температуры для данных условий.
Рассмотрите факторы, которые влияют или нет на скорость химической реакции.
1) Приведите все факторы, способствующие увеличению скорости химической реакции 2CuS_(ТВ.) + 3О_2(Г) = 2CuO_(ТВ.) + 2SО_2(Г).
2) Перечислите факторы, которые не влияют на скорость реакции СаО_(TB.) + 3С_(ТВ.) = СаС_2(ТВ.) + СО_(Г).
1) Рассмотрите все факторы, влияющие на состояние равновесия на примере системы СО_2(Г) + С_(ТВ.) ⇔ 2СО_(Г) – Q.
2) Определите, какие факторы позволят сместить равновесие в сторону продуктов реакции на примере системы 3O_2(Г) ⇔ 2O_3(Г) – Q.

Ответы на задания Варианта 3

Открыть ОТВЕТЫ на Вариант 3

№ 1. 23.
№ 2. a) HNO₃ — окислитель, Na₂S — восстановитель;
б) 1) 2 • (–3) – (–1) • 6 = 0; восстановитель;   2) 0 – (–1) • 2 = +2; восстановитель;   3) –1 окислитель,   4) +2 окислитель;   5) +6+ (–1)х = +3; х = 3, окислитель,   6) х = 5 восстановитель.
№ 3. 1) Коэффициент перед восстановителем — 3;   2) коэффициент перед окислителем — 2, перед водой — 8.
№ 4. оксид хрома(III) + алюминий.
№ 5. 1) 10 г;   2) 854 кДж.
№ 6. [В] = 1,9 моль/л, [С] = 0,3 моль/л; v = 0,01 моль /л • мин.
№ 7. 0,02 моль/л • ч. Чтобы построить график, рассчитайте скорость при 3–4 значениях температуры.
№ 8. 1) измельчить CuS, повысить концентрацию O₂ или давление, нагреть;   2) изменение концентрации СО.
№ 9. 1) →: повышение температуры, понижение давления, повышение концентрации СO₂, понижение концентрации СО;   2) повышение температуры и давления, увеличение концентрации O₂ и уменьшение концентрации O₃.

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Классификация химических реакций» с решениями и ответами (3 варианта). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис, Фельдман.

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1

Контрольная работа № 1
«Классификация химических реакций»

КР-1. Вариант 1

Ответы на задания Варианта 1

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 2

Ответы на задания Варианта 2

Химия 9 Рудзитис Контрольная работа 1. Вариант 3

Ответы на задания Варианта 3

Похожие записи

Форма для написания комментария Отменить ответ